При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II)?

🎓 Заказ №: 22177

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II)? В осадок выпадает 8 мг карбоната железа (II). Чему равна временная жесткость воды ?

Решение: Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов двухвалентных ионов (чаще всего Са2+ , Мg2+, иногда Fe2+), содержащихся в 1 л воды (мэкв/л). Временная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов этих элементов. При кипячении весь гидрокарбонат железа (II), содержащийся в растворе, выпадает в осадок в виде карбоната железа (II). Fe HCO FeCO CO H O t C 3 2 3 2 2 ( )       1 мэкв ионов Fe2+ соответствует 1 мэкв молекул Fe(HCO3)2 и 1 мэкв молекул FeCO3.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса.
2. Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции.
3. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарноизотермического потенциала при протекании реакции: C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) +2H2O(ж).
4. Навеску технического карбоната кальция массой 0,2126 г растворили в 25,0 см3 0,2950 н. раствора азотной кислоты.
5. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml , mS) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, + ½; 2, 0, 0, — ½; б) 3, 1, -1, — ½; 3, 1, +1, — ½; Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов.
6. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,303 г/мл), чтобы получить 20 %-й раствор?
7. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются?
8. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH.
9. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 1), температуре 298 К, плотности тока i=10 А/м2 , B S O SO2 2,01 4 2 2 4 / 2  
10. Свойства водных растворов электролитов