При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 5,5 мг.

🎓 Заказ №: 22181

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 5,5 мг. Чему равна жесткость воды.

Решение: 367 Временная (карбонатная) жесткость определяется наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния Ca(HСO3)2 и Mg(HСO3)2. При кипячении такой воды гидрокарбонаты кальция и магния выпадают в осадок в виде карбонатов: Ca(HCO3 ) 2  CaCO3  CO2  H2O Mg(HCO3 ) 2  MgCO3  CO2  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а  = 1·10–3 моль/л, а активность ионов ртути 2 Hg а = 1·10–2 моль/л.
2. Какие процессы будут происходить у электрода при работе гальванического элемента, составленного из пластинок алюминия и серебра, погруженных в растворы: первая – алюминиевой соли концентрации 0,01 моль/л и вторая – азотнокислого серебра концентрации 2,0 моль/л.
3. Чем обусловлена временная жёсткость воды?
4. Напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции каждого из следующих процессов: а) N2 + O2 ↔ 2NO; б) CO + Cl2 ↔ COCl2; в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3.
5. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H2SO4 с плотностью ρ=1,307 г/см3 .
6. Напишите уравнения электродных реакций при электролизе раствора NiSO4.
7. Реакции протекает по схемам: Cd + HNO3(конц.)  Cd(NO3)2 + NO2 + H2O, MnSO4 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
8. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO + O2 = 2NO2; б) 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2; в) H2 + S(т) = H2S ?
9. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л?
10. Какой объем раствора HCl концентрации 0,4 моль/л (0,4 н) следует прибавить к раствору AgNO3 для получения 0,2867 г АgCl ?