Для связи в whatsapp +905441085890

При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

Решение: Равновесная концентрация кислорода (при условии, что изначально кислорода в системе совсем не было) моль л NO O 0,012 / 2 0,024 2 [ ] [ ] 2    Находим константу равновесия реакции 0,192 0,006 0,024 0,012 [ ] [ ] [ ] 2

При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквив алента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную мас — су эквивалента) Кофеин : йод – 1 :2 А. 4М.м. Б. 3М.м В. 2М.м. Г. М.м. Д. М.м./2 Е. М.м./3 Ж. М.м./4
  2. Вычислите, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 50 и 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
  3. Определить восстановитель и окислитель, расставить коэффициенты, пользуясь методам электронно-ионных или электронных полуреакций Уравнение окислительно-восстановительной реакции C + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O ClO2 + KOH  KClO3 + KClO2 + H2O As2S3 +HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO
  4. Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4.
  5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NaOH; Ва(ОН)2 и СоСl2.
  6. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления.
  7. Дайте заключение о качестве адреналина гидротартрата по удельному показателю поглощения (согласно НД, 1 % E1 см от 78 до 82), если оптическая плотность 0,005 % раствора препарата в 0,01 моль/л растворе кислоты хлористоводородной при измерении на спектрофотометре при длине волны 279 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм составила 0,405
  8. Для коагуляции 20 мл золя сульфида мышьяка (V) потребовалось 2,0 мл раствора сульфата алюминия, молярной концентрацией 0,05 моль/л.
  9. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл уксусной кислоты (CH3COOH) концентрацией 0,5 моль/л с 25 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,2 моль/л.
  10. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaCN подвергаются гидролизу?