Для связи в whatsapp +905441085890

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .

🎓 Заказ №: 22206
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм . Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.

Решение: Константа равновесия данной системы 4,17 0,04 0,06 0,02 [ ] [ ] [ ] 2 2 2 2 2 2     CO O CO K Согласно уравнению реакции при образовании 2 моль оксида углерода (IV) расходуется 2 моль оксида углерода (II) и 1 моль кислорода.

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм . Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнение реакции сополимеризации бутадиена-1,3 и акрилонитрила.
  2. Для сурьмы, кобальта: а) запишите полную электронную формулу, б) запишите формулу валентных электронов, в) изобразите графическую формулу валентных электронов, г) укажите количество неспаренных электронов, д) укажите валентные возможности атома, е) охарактеризуйте валентные электроны с помощью квантовых чисел, е) укажите суммарный спин системы.
  3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: HCO3  H  H2O CO2   3 4 2 3 4 2 3Ca  2PO  Ca (PO )   H S OH S H2O 2 2  2   2
  4. Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты.
  5. Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций, назовите продукты реакций: а) Крахмал → этиловый эфир аланина; б) Карбид кальция (+воздух, вода, хлор) → глицин;
  6. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы соответственное равны (в В): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Ag – 9,2.
  7. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  8. Какие из солей – К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидролизу?
  9. В морской воде содержится в среднем 4∙10-30 % брома
  10. Железное изделие покрыто никелем.