Для связи в whatsapp +905441085890

При обработке 1 г сплава магния с алюминием соляной кислотой выделилось 1,27 л водорода (при 25°С и 100 кПа).

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При обработке 1 г сплава магния с алюминием соляной кислотой выделилось 1,27 л водорода (при 25°С и 100 кПа). Рассчитать процентный состав сплава.

Решение: Приводим объем водорода к нормальным условиям (101,325 кПа, 273 K). 1 1 1 T PV T PV  Отсюда 1 1 1 PT TPV V  V H 1,148 л 101,325 (25 273) 273 100 1,27 ( )2       Записываем уравнения реакций магния и алюминия с соляной кислотой. Mg  2HCl  MgCl2  H2  2Al  6HCl  2AlCl3 3H2  1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Находим общий объем выделившегося водорода. моль V H n H 0,05125 22,4 1,148 22,4 ( ) ( ) 2 2    Обозначим количество вещества Mg как x моль, количество вещества Al как y моль n(Mg)  x моль n(Al)  y моль По первому уравнению реакции n (H )  x моль 1 2 По второму уравнению реакции

При обработке 1 г сплава магния с алюминием соляной кислотой выделилось 1,27 л водорода (при 25°С и 100 кПа). Рассчитать процентный состав сплава.
При обработке 1 г сплава магния с алюминием соляной кислотой выделилось 1,27 л водорода (при 25°С и 100 кПа). Рассчитать процентный состав сплава.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение серебряного покрытия на пластмассовую пластину.
  2. Определить эквивалент металла, если его оксид имеет массу 48 г.
  3. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, в основе котрого лежит реакция: Fe + CuCl2 => Cu + FeCl2.
  4. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы.
  5. Разложение перхлората калия протекает по уравнению KClO3 (к)  KCl(к) 1,5O2 (г); H   49,4 кДж
  6. Определите направление и рассчитайте константу равновесия реакции взаимодействия А с В в среде С в стандартных условиях.
  7. Определить тип химической связи в веществах и рассмотреть образование молекул методом валентных связей: CsAt, N2.
  8. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль бутана (C4H10).
  9. Вычислите, какой объем при нормальных условиях займет 1 кг аргона (Ar).
  10. Рассчитайте стандартный электродный потенциал системы А, если известен стандартный редокс-потенциал системы В. 218 218 № А В 8.1.