При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза.

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°С.

Решение: Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле: 10 1 10 2 1 2 1 t t t v v v       где: v2  скорость реакции при температуре 2 t ; v1 скорость реакции при температуре 1 t .   температурный коэффициент скорости реакции. Температурный коэффициент скорости реакции показывает, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на каждые 10°С. Согласно условию задачи при повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды.
2. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде?
3. Определите теплоту сгорания 1 м3 (при н.у.) ацетилена, если тепловой эффект реакции 2С2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) составляет 2600 кДж.
4. Какие из солей подвергается гидролизу Na2SO4, ZnCl2?
5. Определите, может ли быть восстановлена медь по реакции CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г) при 500 К.
6. рН раствора одноосновной слабой кислоты (HA) с концентрацией 5,6∙10-3 равен 8,25.
7. Реакции выражаются схемами: HCl+CrO3→Cl2+CrCl3+H2O Cd+KMnO4+H2 SO4→CdSO4+ MnSO4+K2 SO4+H2O Составьте электронные уравнения
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом бария и сульфатом алюминия; б) фосфорной кислотой и нитратом кальция; в) ацетатом калия и серной кислотой.
9. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде между: а) гидроксидом меди (II) и серной кислотой
10. Определите G298 реакции и сделайте заключение о возможности ее протекания при стандартных условиях: СH4(г) + CO2(г) = CН3СOОН(г)