При проведении электролиза водного раствора сульфата кобальта (рH = 3) с кобальтовым анодом и железным катодом в течение 10 часов на одном из электродов выделилось 29,5 г металла при выходе по току в 50 %.

🎓 Заказ №: 22174

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При проведении электролиза водного раствора сульфата кобальта (рH = 3) с кобальтовым анодом и железным катодом в течение 10 часов на одном из электродов выделилось 29,5 г металла при выходе по току в 50 %. Рассчитать силу тока, при которой вели электролиз.

Решение: При электролизе водного раствора сульфата кобальта с кобальтовым анодом и железным катодом на электрода протекают следующие процессы 67 K Co  e Co  : 2 2    2 A: Co 2e Co Масса кобальта, которая теоретически может выделиться на катоде, определяется по закону Фарадея F M Co I t m Co экв теор    ( ) ( ) Отсюда, сила тока, при которой проводился электролиз, равна M Co t m Co F I экв теор    ( ) ( ) где: Mэкв (Co)  молярная масса эквивалентов кобальта, г/моль; t  время проведения электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 Молярная масса эквивалентов кобальта равна

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: