Для связи в whatsapp +905441085890

При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота

🎓 Заказ №: 22242
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?

Решение: Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением Применяя следствие из закона Гесса, и используя табличные значения изменений энтальпии веществ, входящих в уравнение реакции, находим изменение энтальпии реакции Тепловой эффект реакции – это значение изменения энтальпии реакции, взятое с обратным знаком.

При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). AlCl3, NaHCO3
  2. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж); Н = -1530,28 кДж
  3. Какой объем 14,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 ?
  4. В 700 см3 воды растворили 80 г нитрата магния.
  5. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж
  6. Определите, какие реакции будут протекать.
  7. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО)
  8. Какую массу вещества необходимо взять для приготовления V мл раствора с определенной концентрацией, если плотность раствора ρ известна?
  9. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО)
  10. Дайте обоснование методу количественного определения бромкамфоры (ФС.2.1.0073.18).