При сгорании 3 кг углеводорода было получено 8,8 кг углекислого газа и 5,4 кг воды.

🎓 Заказ №: 22205

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При сгорании 3 кг углеводорода было получено 8,8 кг углекислого газа и 5,4 кг воды. Плотность углеводорода по воздуху 1,03. Определить молекулярную формулу углеводорода.

Решение: Обозначаем молекулярную формулу вещества как CхHy . При сжигании углеводорода все атомы углерода перешли в оксид углерода (IV), все атомы водорода перешли в воду. 1 моль атомов углерода образует 1 моль оксида углерода (IV), 1 моль атомов водорода образует 0,5 моль воды. Молярные массы оксида углерода (IV) и воды M(CO ) 44 г/ моль 2  M(H O) 18 г/ моль 2  Находим число моль атомов углерода моль M CO m CO n C n CO 200 44 8,8 10 ( ) ( ) ( ) ( ) 3 2 2 2      Находим число моль атомов водорода моль M H O m H O n H n H O 600 18 5,4 10 2 ( ) ( ) ( ) 2 ( ) 2 3 2 2 2 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Осуществите следующие превращения Sn → Sn(NO3)2 → Sn(OH)2 → SnCl2 → SnCl4 → Sn Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
2. Виды экспертизы: дополнительная, повторная, комплексная, комиссионная.
3. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями: а) Cr2O7 2- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O б) 2Fe3+ + S 2- = 2Fe2+ + S.
4. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. CdSO4 и 0,001 н. H2S.
5. Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют вид: …3d 24s 2 ; …4d 105s 1 ; …5s 25p 6 .
6. Начальные концентрации исходных веществ в системе CO + Cl2 → COCl2(г) были равны 0,3 моль/л CO и 0,2 моль/л Cl2.
7. Написать формулу вещества: а) сульфат тетрамминмеди (II) б) тетрагидроксо-(II) купрат натрия в) гексацианоферрат (III) калия
8. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакций методом электронного баланса: Na2S + KMnO4 + H2O = S + MnO2 + NaOH + KOH
9. В каком количестве воды надо растворить 3 г вещества, чтобы получить 5 % раствор?
10. Рассчитайте объем серной кислоты (массовая доля 80 %, плотность 1,05 г/мл)