При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2, 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2, 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Решение: Записываем уравнение реакции При равновесии скорости прямой и обратной реакций становятся равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца. Al2(SO4)3 и K2CO3
2. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.
3. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
4. Определить S 0 298 системы, пользуясь данными табл.: Н2(г) + S (к) = Н2S (г)
5. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
6. В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота — 1,5 ; водорода — 2,5; аммиака -0.
7. В атомах какого из элементов: кислорода или серы – имеется незаполненный электронами «вакантный» d-подуровень?
8. В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди (II) ?
9. ПР(Ag2SO4) = 7,0∙10-5 . Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору AgNO3 прибавить равный объем 0,05 М раствор серной кислоты?
10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 5 Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → HNO3.