При смешивании растворов солей AlCl3 и Na2SO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца.

🎓 Заказ №: 22207

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При смешивании растворов солей AlCl3 и Na2SO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионномолекулярными уравнениями гидролиза. Вычислите степень гидролиза и рН 0,05 н. раствора Na2SiO3.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. В растворе хлорида алюминия гидролиз обусловлен ионами алюминия Al3+ , связывающими гидроксид-ионы. В обычных условиях гидролиз хлорида алюминия ограничивается первой ступенью. Молекулярное уравнение гидролиза AlCl  H O  AlOHCl  HCl 3 2 2 Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    Al  H O  AlOH  H 2 2 3 В растворе сульфита натрия гидролиз обусловлен сульфит-ионами 2 SO3 , связывающими ионы водорода. В обычных условиях гидролиз сульфита натрия ограничивается первой ступенью. Молекулярное уравнение гидролиза    SO  H2O  HSO3 OH 2 3 Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Na2 SO3  H2O  NaHSO3  NaOH При смешении растворов этих солей ионы H + и OHвзаимодействуют между собой, образуя молекулы слабого электролита H2O, который уходит из сферы реакции. Это приводит к тому, что гидролиз каждой из солей проходит до конца. Общее молекулярное уравнение гидролиза 2AlCl3  3Na2 SO3  3H2O  6NaCl  2Al(OH) 3  3SO2  Общее ионно-молекулярное уравнение гидролиза         2 3 2 2 3 3 2Al 3SO 3H O 2Al(OH) 3SO

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, фосфор, сера и хлор?
2. Золь Fe(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора KOH и 0,003 н. раствора FeCl3.
3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях: H2S(г.) + 2O2(г.) = H2SO4(ж.)
4. Допустим, что человек вдыхает воздух, содержащий 130 ppm СО.
5. Осуществить цепочку превращений NO2 → HNO3 → KNO3 → KNO2
6. Сколько мл р-ра I2 c C(f)=0,5 моль/л вступит в реакцию с 0,79 г Na2S2O3?
7. Сколько г H3PO4 надо для приготовления 300 мл р-ра с С(f)=0,1моль/л?
8. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут?
9. На основании табличных значений  Gобр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
10. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) K2SO3 + CuCl2 →