Для связи в whatsapp +905441085890

При стандартных условиях реакция 2 2( ) 2 ( ) 1 H2(г)  О г  Н О ж протекает самопроизвольно.

Заказ №: 22217
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

При стандартных условиях реакция 2 2( ) 2 ( ) 1 H2(г)  О г  Н О ж протекает самопроизвольно. Определите знаки ∆Н и ∆S в этой системе.

Решение Энтропия – мера беспорядка в системе. Она увеличивается при плавлении, испарении, увеличении количества газообразных веществ в системе, усложнении структуры вещевтс итд. При конденсации, кристаллизации, уменьшении количества газообразных веществ в системе – энтропия уменьшается. В данном случае происходит уменьшение количества газообразных веществ в системе. Из 1,5 моль исходных газообразных веществ образуется 1 моль жидкого продукта реакции. Происходит упорядочение, энтропия уменьшается,   0.  S Самопроизвольно протекают процессы, для которых изменение энергии Гиббса меньше нуля. ΔG° < 0 G

При стандартных условиях реакция 2 2( ) 2 ( ) 1 H2(г)  О г  Н О ж протекает самопроизвольно. Определите знаки ∆Н и ∆S в этой системе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование испытанию ибупрофена по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0100.18 (Приложения № 3, 6).
  2. Вычислите молярную концентрацию хлорида свинца (II) в насыщенном растворе, если произведение растворимости этой соли при 298 K равно 1,7∙10-5 .
  3. Определите, какие из реакций будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях: 1) 2ZnS(T) + 3O2(г) = 2ZnO(т) + 2SO2(г); 2) Al2(SO4)3(т) = Al2O3(т) +3SО3(г)?
  4. Начальные концентрации реагирующих веществ реакции СО + Н2О(г) → СО2 + Н2 были равны (моль/дм3 ): [CO] = 0,8; [H2O] = 0,9; [CO2] = 0,7; [H2] = 0,5.
  5. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87?
  6. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться на титрование 25,0 мл раствора, полученного растворением 2,0000 г фенола в мерной колбе вместимостью 1,0 л, добавлено 50,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
  7. Дайте заключение о качестве фенилсалицилата (М.м. 214,22) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0199.18 (фенилсалицилата должно быть не менее 99,0 % и не более 100,5 % в пересчете на свободное от остаточных органических растворителей вещество), если к навеске 1,0025 г прибавили 25,0 мл 0,5 М раствора натрия гидроксида, на избыток которого израсходовалось 15,70 мл 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 1,0000).
  8. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO+ , NO и NO- и сравните их кратность и энергию связей.
  9. Проверьте, нет ли угрозы того, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II) по реакции 2N2O(г) + О2(г) = 4NO(г).
  10. Обоснуйте испытание салициловой кислоты по показателю «Железо» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0033.15 (Приложения № 3, 7).