Для связи в whatsapp +905441085890

При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло. Объясните, почему это произошло?

Решение: Сульфат натрия – сильный электролит. В водном растворе сульфат натрия полностью диссоциирует на катионы натрия и сульфат-анионы.     2 Na2 SO4 2Na SO4 Таким образом, на аноде могут окисляться молекулы воды и сульфат-анионы, на катоде могут восстанавливаться катионы натрия и молекулы воды. На аноде окисляются частицы, потенциал которых наименьший. O H O 1,229 В 2 2 2 /    В

При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло. Объясните, почему это произошло?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения: а) FePO4 + HCl → б) HCl + Ba(OH)2 →
  2. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным: а) Cu2+ + S2- → б) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
  3. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10-5 .
  4. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии.
  5. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?
  6. Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб.1) 1.
  7. Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47.
  8. Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС.
  9. Рассчитайте рН и степень диссоциации слабого однокислотного основания в 0,01 М растворе, если в 100 мл его содержится 1,2·1019 ионов.
  10. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + Al + H2SO4  (Mn2+ ) +