Для связи в whatsapp +905441085890

При электролизе водного раствора сульфата хрома с силой тока 1А масса катода возросла на 5 г.

 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При электролизе водного раствора сульфата хрома с силой тока 1А масса катода возросла на 5 г. Какой газ и в каком объеме выделится на аноде и в течение какого времени шел процесс?

Решение Записываем уравнения электродных процессов K Cr  e Cr  : 3 3      2 2 4 4 2 A: H O e H O Масса катода возрастает за счет восстановления на нем металлического хрома. На аноде выделяется кислород. Согласно закону Фарадея масса хрома, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M Cr I m Cr экв    ( ) ( ) где: Mэкв (Cr)  молярная масса эквивалентов хрома, г/моль; I  сила тока, А;  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 . Молярная масса эквивалентов хрома равна

При электролизе водного раствора сульфата хрома с силой тока 1А масса катода возросла на 5 г. Какой газ и в каком объеме выделится на аноде и в течение какого времени шел процесс?
При электролизе водного раствора сульфата хрома с силой тока 1А масса катода возросла на 5 г. Какой газ и в каком объеме выделится на аноде и в течение какого времени шел процесс?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Смешали 400 мл 1,2 н. NaOH и 600 мл 1,8 н. NaOH.
  2. Вычислите тепловой эффект реакции брожения глюкозы С6H12O6(к), в результате которой образуются этиловый спирт и вода.
  3. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + … 224
  4. При какой температуре наступит равновесие системы (г) 3 (г) 4(г) 2(г) HI CH I CH  I ?
  5. Элемент в Периодической системе имеет порядковый номер 24.
  6. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ) находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+ ] моль/л.
  7. При нагревании 20,06·10-3 кг металла было получено 21,66·10-3 кг оксида.
  8. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr если масса вещества 3,54 г
  9. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III)
  10. Какой знак будет иметь ∆rS°298 для реакции 2Н2О(г) + С (графит) = 2Н2(г) + СО2(г)?