При электролизе водного раствора Ni(NO3)2 (pH = 6) на кадмиевом катоде выделилось 29,35 г металла, выход по току которого 25 %.

🎓 Заказ №: 22202

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При электролизе водного раствора Ni(NO3)2 (pH = 6) на кадмиевом катоде выделилось 29,35 г металла, выход по току которого 25 %. Как при этом изменилась масса кадмиевого анода?

Решение: Записываем уравнения электродных процессов    2 A: Cd 2e Cd K Ni  e  Ni  : 2 2 То есть, на катоде выделился никель. Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле F M Q m экв   где: Mэкв  молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I  сила тока, А;  время прохождения электролиза, с. F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 .

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия магния с азотной кислотой разбавленной, очень разбавленной и концентрированной.
2. Написать уравнения получения полистирола
3. Какие процессы будут происходить на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовым электродом?
4. Нейлон (найлон) производят методом поликонденсации гексаметилендиамина и адипиновой кислоты
5. Дайте определения понятиям: «электролиз» (его виды), «выход по току», «пассивация».
6. Напишите химические формулы, латинские и рациональные названия ЛС производных тропана.
7. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: Cu2S + HNO3 = H2SO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций.
8. Требуется определить пробу серебра, из которого сделана монета
9. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60 % углерода и 13,3 % водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58.
10. 100 г моторного топлива обработали избытком гидрида кальция