Для связи в whatsapp +905441085890

При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра образовалась при этом ?

Решение: 367 Уравнения электродных процессов:      2 2 4 4 2 A: H O e H O K Ag  e  Ag  : Согласно закону Фарадея масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде, находится по формуле F M Q m eq   где: Meq  эквивалентная масса вещества, г/моль; Q  количество электричества, Кл; F  постоянная Фарадея, моль Кл

При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра образовалась при этом ?
При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра образовалась при этом ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na3 SiO3 и 2 4 3 Fe (SO ) .
  2. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий?
  3. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  4. В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24 %-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки.
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNО3; в) ZnOHNО3 и HNО3.
  6. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ?
  7. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г)  3O2(г)  2СО2(г)  2Н2O(г).
  8. Определите массу вещества, полученного в результате реакции тримеризации пропина массой 33 г.
  9. Никелевую деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие – катодное или анодное ?
  10. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br- ]=1 моль/л, а ПР=9,1·10-6 .