Произведение растворимости йодида серебра равно 8,5∙10-17.

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Произведение растворимости йодида серебра равно 8,5∙10-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов NaI и AgClO4?

Решение: При смешивании равных объемов растворов концентрация каждого из компонентов уменьшается в 2 раза по сравнению с первоначальной. Поскольку валентность натрия в NaI равна 1 и в молекуле имеется только один атом натрия, то молярная концентрация йодида натрия численно равна молярной концентрации эквивалентов йодида натрия.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимают объем 31 мл при нормальных условиях.
2. В каком направлении сместится равновесие системы 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HCl г O г  Cl г  H O г при: а) увеличении концентрации O2, б) увеличении концентрации Cl2, в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда ?
3. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O.
4. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HBr г O г  H O г  Br г 2) ( ) ( ) ( ) 2 2 H г  S т  H S г.
5. Как изменится скорость прямой реакции: при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза?
6. Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Au + HNO3 + HCl →AuCl3 + NO + H2O.
7. Вычислите энтальпию образования жидкого бензола, если при сгорании 112 л С6H6(ж) выделяется 15677,0 кДж теплоты.
8. В растворе и выражения для констант нестойкости комплексных частиц. CoBr3∙4NH3∙2H2O, CoCl3∙4NH3, Co(CN)3∙KCN.
9. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
10. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных 8-замещенных хинолина.