| 🎓 Заказ №: 22218 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I — в насыщенном растворе иодида свинца.
Решение: Произведение растворимости – произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между твердой фазой (осадком) и перешедшими в раствор ионами. В данном случае PbI Pb 2I 2 2 При диссоциации 1 моль молекул йодида свинца образуется 1 моль ионов свинца и 2 моль йодид-ионов. Обозначим молярную концентрацию ионов свинца как x моль/л. [Pb ] x моль/ л
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей
- Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
- Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/л.
- ЭДС цепи Cu|CuSO4||MnSO4|Mn при 25ºС равна 1,152 В.
- Константа равновесия реакции N2O4 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л.
- Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89 г гидроксида натрия, содержащего 10 % нерастворимых примесей ?
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: б) щелочная среда Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
- Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
- Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария
- Реакции выражаются схемами: 290 Zn + HNO3 (разб) Zn(NO3)2 + N2O + H2O SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
