Для связи в whatsapp +905441085890

Процесс сгорания пропана выражается уравнением: C3H8(г) + 5O2 = 3CO2(г) +4H2O(г).

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Процесс сгорания пропана выражается уравнением: C3H8(г) + 5O2 = 3CO2(г) +4H2O(г). Рассчитайте тепловой эффект реакции сгорания 112 л пропана при стандартных условиях.

Решение: Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Используя табличные значения стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции, вычисляем изменение энтальпии системы (тепловой эффект реакции).

Процесс сгорания пропана выражается уравнением: C3H8(г) + 5O2 = 3CO2(г) +4H2O(г). Рассчитайте тепловой эффект реакции сгорания 112 л пропана при стандартных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: CuOH H Cu H2O 2       4 2 2 CrO4  Ba  BaCrO   CH3COOH OH  CH3COO  H2O
  2. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя и энергию Гиббса
  3. Рассчитайте рН 0,01 М H2CO3 (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь).
  4. Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С6Н6, кристаллизуется при 5,704ºС. Температура кристаллизации бензола 5,5ºС, криоскопическая константа 5,1ºС.
  5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: HCO3  H  H2O CO2   3 4 2 3 4 2 3Ca  2PO  Ca (PO )   H S OH S H2O
  6. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов F 19 9 и F 18 9 ?
  7. Какой объем раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,4 г NaOH в 50 мл
  8. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20 % (плотность раствора равна 1,1 г/мл).
  9. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты: NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 +… K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …
  10. Выберите пару металлов по электронной конфигурации атома: 1)…3s23p2 и …3s23p6 2)…5s2 и…3s2 3)…2s2 и…2s22p2 4)…2s 2 2p 3 и…5s 1