🎓 Заказ №: 22228 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Равновесие в системе CO (г) + H2O (г) H2 (г) + CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2. Вычислить равновесные концентрации, которые установились после повышения концентрации CO в три раза. В каком направлении сместится равновесие?
Решение. Вычисляем константу равновесия реакции 1 1 4 2 2 [ ][ ] [ ][ ] 2 2 2 CO H O H CO KC В соответствии с правилом Ле-Шателье при увеличении концентрации CO система будет стремиться уменьшить оказанное воздействие и уменьшить концентрацию CO за счет смещения равновесия в сторону прямой реакции (вправо). То есть, равновесная концентрация [ ] H2O уменьшится, равновесные концентрации [ ] H2 и [ ] CO2 увеличатся. Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 1 моль CO происходит расходование 1 моль H2O, в системе образуется по 1 моль H2 и CO2. Обозначим уменьшение концентрации H2O за x моль/л. Равновесные концентрации компонентов смеси после увеличения давления. [СO] 3 моль / л [H O] (4 x) моль / л 2 [H ] (2 x) моль / л
![Равновесие в системе CO (г) + H2O (г) H2 (г) + CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2. Вычислить равновесные концентрации, которые установились после повышения концентрации CO в три раза. В каком направлении сместится равновесие?](https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-116636.png)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите типы дисперсных систем: игристое вино, теплое молоко.
- Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций.
- Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны 3d 104s 1 , определите химический элемент и его положение в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа).
- Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 М ZnCl2 и 0,01 н. NaOH.
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза K2SO3 + AlBr3.
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций P2O3; FeO с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
- Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных водородного и цинкового электродов.
- Для гальванического элемента Ag / AgNO3, 0,01 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
- Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f .
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов BaCl2; Mn(NO3)2.