Равновесие в системе CO (г) + H2O (г)   H2 (г) + CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Равновесие в системе CO (г) + H2O (г)   H2 (г) + CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2. Вычислить равновесные концентрации, которые установились после повышения концентрации CO в три раза. В каком направлении сместится равновесие?

Решение. Вычисляем константу равновесия реакции 1 1 4 2 2 [ ][ ] [ ][ ] 2 2 2      CO H O H CO KC В соответствии с правилом Ле-Шателье при увеличении концентрации CO система будет стремиться уменьшить оказанное воздействие и уменьшить концентрацию CO за счет смещения равновесия в сторону прямой реакции (вправо). То есть, равновесная концентрация [ ] H2O уменьшится, равновесные концентрации [ ] H2 и [ ] CO2 увеличатся. Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 1 моль CO происходит расходование 1 моль H2O, в системе образуется по 1 моль H2 и CO2. Обозначим уменьшение концентрации H2O за x моль/л. Равновесные концентрации компонентов смеси после увеличения давления. [СO]  3 моль / л [H O] (4 x) моль / л 2   [H ] (2 x) моль / л

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите типы дисперсных систем: игристое вино, теплое молоко.
2. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций.
3. Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны 3d 104s 1 , определите химический элемент и его положение в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа).
4. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 М ZnCl2 и 0,01 н. NaOH.
5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза K2SO3 + AlBr3.
6. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций P2O3; FeO с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
7. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных водородного и цинкового электродов.
8. Для гальванического элемента Ag / AgNO3, 0,01 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
9. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f .
10. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов BaCl2; Mn(NO3)2.