Для связи в whatsapp +905441085890

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г); 2) NH4NO3(к) = N2(г) + ½ O2(г) + 2H2O(г). Какое из них наиболее вероятно при 227 °С?

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г); 2) NH4NO3(к) = N2(г) + ½ O2(г) + 2H2O(г). Какое из них наиболее вероятно при 227 °С?

Решение: Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения энергии Гиббса. Если   0  G , то реакция может самопроизвольно протекать при данной температуре. Если   0  G , то реакция при данной температуре самопроизвольно протекать не может. Чем меньше значение  G , тем сильнее сдвинуто равновесие в сторону прямой реакции. Изменение энергии Гиббса связано с изменениями энтальпии и энтропии соотношением.    rGT  rH298 Tr S298 Соотношение между абсолютной температурой и температурой по шкале Цельсия.

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г); 2) NH4NO3(к) = N2(г) + ½ O2(г) + 2H2O(г). Какое из них наиболее вероятно при 227 °С?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В мировой практике для борьбы с коррозией внутренней поверхности танков нефтеналивных судов применяется протекторная защита
  2. Какой знак будет иметь ∆ r S°298 для реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г)? Сопоставьте вывод с результатами расчетов, если S°298 участников реакции равны, Дж/(моль · К): N2 – 191,5; О2 – 205,0; NO – 210,6.
  3. Валентность (ковалентность) элемента равна общему числу орбиталей его атомов, принимающих участие в образовании химических связей.
  4. Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при температуре 35,7°С, а чистый эфир при температуре 35,0°С.
  5. Как протекает атмосферная коррозия стальных деталей морских приборов, покрытых слоем никеля, если покрытие нарушено?
  6. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3 ).
  7. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии стального изделия, покрытого слоем кадмия, в растворе соляной кислоты и в морской воде
  8. Объясните, почему соединения меди (I) не окрашены, а соединения меди (II) окрашены.
  9. В простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) концентрации оксида азота (II) и хлора до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л.
  10. Энтальпия растворения нитрата аммония равна 26,32 кДж/моль.