Для связи в whatsapp +905441085890

Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне элемента можно представить формулой 3s 1.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне элемента можно представить формулой 3s 1 . Составьте его электронно-графическую формулу, определите строение атомного ядра. Назовите этот элемент.

Решение: Формула внешнего электронного слоя принадлежит элементу III периода. У элементов III периода электроны расположены на 3 энергетических уровнях: — на первом (ближнем к ядру) – 2, как у инертного газа гелия (1s 2 ); — на втором – 8, как у инертного газа неона (2s 22p 6 ); — на третьем (дальнем от ядра) – по условию задачи 1 электрон (3s 1 ). Схема электронного строения атома элемента: Э ) ) ) 2 8 1

Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне элемента можно представить формулой 3s 1 . Составьте его электронно-графическую формулу, определите строение атомного ядра. Назовите этот элемент.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте сравнительную характеристику строения, свойств и биологической роли РНК и ДНК
  2. Продолжите уравнение реакции и уравняйте его: AgNO3 + FeCl3 = Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции.
  3. Провести термодинамическое исследование системы, предварительно расставив коэффициенты в уравнении. NH3 + О2 ↔ NO + Н2О(г
  4. Какой раствор будет более кислым 1 М НCN или 1 НCN в присутствии 1М КCN.
  5. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции Cr2O3(к) + 2Al(к) = 2Cr(к) + Al2O3(к).
  6. Рассчитайте массовую концентрацию раствора, если в 900 мл этого раствора содержится 2,7 г растворенного вещества.
  7. Концентрация ионов Н+ в растворе уксусной кислоты равна 10–3 моль/л.
  8. Напишите уравнение реакции нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой получается данная соль: Al2(SO4)3.
  9. Определить процентную и моляльную концентрацию гидрокарбоната калия в растворе, нормальная концентрация которого 0,9 моль-экв/дм3 и плотность 1,02 г/см3 .
  10. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N2O5, H3PO4, Al2(SO4)3.