Для связи в whatsapp +905441085890

Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода.

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода. Объясните, почему селен проявляет переменную валентность, а кислород – постоянную.

Решение: Атом кислорода (Z = 8) имеет 8 электронов. По первому правилу Клечковского сначала заполняется 1s-орбиталь (n = 1, l = 0, n + l = 1), затем 2s-орбиталь (n = 2, l = 0, n + l = 2) и далее 2p-орбиталь (n = 2, l = 1, n + l = 3). По принципу Паули на 1s- и 2s- атомных орбиталях могут находиться по два электрона с противополодно направленными спинами. Остальные 242 четыре электрона пойдут на 2p-орбитали. В соответствии с правилом Хунда суммарное значение спинового квантового числа электронов данного слоя должно быть максимальным. Соответственно, электронно-графическая формула (распределение электронов по квантовым ячейкам) атома кислорода имеет вид

Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода. Объясните, почему селен проявляет переменную валентность, а кислород – постоянную.
Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода. Объясните, почему селен проявляет переменную валентность, а кислород – постоянную.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]  составляет 1,4∙10-21.
  2. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г КОН.
  3. Можно ли окислить аммиак до оксида азота (II) и паров воды при стандартных условиях по реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)?
  4. Осуществите, следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → H2CO3
  5. В пероксисомах и митохондриях клеток печени этанол окисляется под действием каталазы до ацетальдегида.
  6. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием A и B. № А В 6.12.
  7. Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г)
  8. Чему равна нормальность 36,5 %-го раствора соляной кислоты с плотнотсью 1,18 г/мл?
  9. Cколько миллилитров раствора КМnО4 с Сэ = 0,01 моль/л можно восстановить в присутствии H2SO4 с помощью 100 мл газообразного H2S (н.у.)?
  10. Над раствором, содержащим 5,59 г неэлектролита и 180 г воды, при 80ºС давление насыщенного пара воды составляло 47,3 кПа, а давление насыщенного пара над этим раствором – 47,2 кПа.