Распределите электроны по энергетическим уровням, напишите электронную формулу предложенного в задании атома, укажите квантовые состояния валентных электронов, распределите их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент?

🎓 Заказ №: 22217

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения

Распределите электроны по энергетическим уровням, напишите электронную формулу предложенного в задании атома, укажите квантовые состояния валентных электронов, распределите их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент?

Решение: 1. Решение этой задачи необходимо начать с определения числа уровней, которые будут заняты электронами в невозбужденном атоме астата. Их число определяется номером периода, в котором находится элемент. Для астата оно равно 6. На первых четырех уровнях максимальное число электронов – 2, 8, 18, 32 соответственно (определяется удвоенным квадратом главного квантового числа 2n 2 ). Максимальное число валентных электронов определяется номером группы, в которой расположен элемент (VII). Так как астат расположен в главной подгруппе, то валентные электроны его распределяются между s- и p-подуровнями внешнего энергетического уровня. Так, в 6s состоянии находится 2 электрона, а в 6p-состоянии – 5 (номер группы минус 2). Общее число электронов последнего энергетического уровня атома астата равно 7. Итак, электроны в невозбужденном атоме астата по уровням распределяются следующим образом: +85At ) ) ) ) ) ) 2 8 18 32 18 7 Каждый n-й уровень расщепляется на n подуровней. При написании электронной формулы атома подуровни располагают в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантового числа: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 1 +0=1 2 +0=2 2 +1=3 3 +0=3 3 +1=4 4 +1=5 3 +2=5 4 +2=6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 5 5 +0=5 4 +2=6 5 +1=6 6 +0=6 4 +3=7 5 +2=7 6 +1=7 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 5 1s 2s 2 p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 f 5d 6p Валентные электроны 2 5 6s 6p Внешние электроны находятся на p-подуровне, значит астат относится к p-электронному семейству. Порядок заполнения квантовых ячеек подуровня электронами определяется правилом Гунда по принципу наибольшего абсолютного значения суммарного спина: При возбуждении атома астата вначале распариваются p-электроны второй электронной пары, затем p-электроны первой электронной пары, и, наконец, s-электроны. В каждом случае один электрон из пары перескакивает на вакантную 6d-орбиталь. Для атома астата возможно три возбужденных состояния.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: