Для связи в whatsapp +905441085890

Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СM.

🎓 Заказ №: 22195
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СM. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α. 219 Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СM и α: СM = 0,01 моль/л; α = 2,7∙104- . Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HBO2.

Решение: [Cd(NH3)6](OH)2 гидроксид гексаамминкадмия (II), является сильным электролитом. В водном растворе гидроксид гексаамминкадмия (II) нацело диссоциирует на гидроксид-анионы и катионы [Cd(NH3)6] 2+   [Cd(NH ) ](OH) [Cd(NH ) ]  2OH 2 3 6 2 3 6 Концентрации ионов в растворе имеют следующие значения C([Cd(NH ) ] ) 0,01 моль/ л 2 3 6   C(OH )  0,02 моль/ л  рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации катионов водорода. Находим молярную концентрацию катионов водорода в растворе

 Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СM. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α. 219 Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СM и α: СM = 0,01 моль/л; α = 2,7∙104- . Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HBO2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Электронная формула атома кальция. 1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома кальция,
  2. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа.
  3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 0,01 моль/л.
  4. Доказать амфотерный характер гидроксида хрома (III) Cr(OH)3.
  5. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия никеля с соляной кислотой, с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что в этом случае окислитель восстанавливается до нулевой степени окисления.
  6. Какой объем хлора (н.у.) понадобится для вытеснения всего йода из 450 г 20 %-го раствора йодида калия?
  7. Осуществить цепочку превращений веществ, записав уравнения соответственных реакций.
  8. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?
  9. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H CO OH CO H2O 2 2 3  2  3  2   ;
  10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)