| 🎓 Заказ №: 22227 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электро-дами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
Решение. 110 Электролиз водного раствора хлорида цинка с инертными электродами. В водном растворе хлорид цинка диссоциирует на катионы цинка и хлориданионы: ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl — () Kатод Zn2 + , H2O (+) Aнод Cl —, H2O Е В Zn Zn 0,76 / 2 ; 2 2 0 Е2Н О H = 1B. 2 0 Cl 2Cl Е = 1,36 В ; 2 2 0 ЕО 2H О 1,8 B. Так как Zn Zn Е / 2 > 2 2 0 Е2Н О H , Так как 2 0 Cl 2Cl Е < 2 2 0 ЕО 2H О , идет идет процесс восстановления процесс окисления ионов Сl : ионов цинка: Zn2+ + 2 ē = Zn 2Cl — 2 ē = Cl 2 Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. Фарадеем. Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока: I m M n F , где: m масса образовавшегося вещества , г; М молярная масса вещества, г/моль; n количество электронов, участвующих в электродном процессе; I сила тока, А; время электролиза, с; F константа Фарадея (96500 Кл/моль). Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу использу-ют в виде 0 I V V n F , где: V объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .
- Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).
- Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 – только 25 % входящего в состав хлора.
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2 Ni(OH)2 NiOHCl NiCl2; BaSO3 Ba(HSO3)2
- Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl Fe3+, N2O.
- Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu.
- Напишите математическое выражение константы нестойкости комплексных ионов, входящих в состав следующих соединений: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Cr(H2O)5Cl]Cl2; в) K[Cr(NH3)2(NO2)4].
- Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную.
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: 2 2 4 2 4 2 4 MnSO4 H2O O2 H O KMnO H SO K SO S H2 SO4(конц.) SO2 H2O 94.
- Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10).
