Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом.

🎓 Заказ №: 22225

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

Решение. Электролиз водного раствора хлорида цинка с инертными электродами. В водном растворе хлорид цинка диссоциирует на катионы цинка и хлориданионы: ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl — 14 () Kатод Zn2 + , H2O (+) Aнод Cl —, H2O Е В Zn Zn 0,76 / 2    ; 2 2 0 Е2Н О H = 1B. 2 0 Cl 2Cl Е  = 1,36 В ; 2 2 0 ЕО 2H О  1,8 B. Так как  Zn Zn Е / 2 > 2 2 0 Е2Н О H , Так как 2 0 Cl 2Cl Е  < 2 2 0 ЕО 2H О , идет идет процесс восстановления процесс окисления ионов Сl  : ионов цинка: Zn2+ + 2 ē = Zn 2Cl —  2 ē = Cl 2

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Для гальванического элемента Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6).
2. Рассмотрите коррозию гальванопар 12 Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu , используя потенциалы (табл. П.7).
3. Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, в ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4. PBr3 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство
5. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
6. Рассчитать pH водного раствора гидроксида натрия, если его молярная концентрация 0,1 моль/л, а степень диссоциации в этом растворе 100 %.
7. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом.
8. При изучении кинетики реакции A + 2B + 2D = F было обнаружено, что скорость реакции (вдали от состояния равновесия) при увеличении концентрации вещества А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации вещества В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации вещества D в 3 раза.
9. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,1 M раствор соли Pb(NO3)2 и железного электрода, погруженного в 1M раствор соли Fe(NO3)2 составляет:___
10. Определите класс и назовите соединения: Ba(HS), HSCN, Na2ZnO2, (FeOH)2SO4, Cl2O5, H2Se, Sn(OH)2, NaOH, Fe2O3, KClO3.