| 🎓 Заказ №: 22227 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu , используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Решение. Гальванопара хром железо в воде (среда нейтральная). В воде растворен кисло-род. Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Fe Потенциалы ECr(OH ) /Cr 0,93 B 3 ; 2 0 ЕFe(OH) Fe = 0,46 B; 2 0 О 4OH Е = + 0,814 B. Восстановитель – Cr, окислитель О2. Cr(): 4 Cr 3ē + 3 Н2О = Cr(OH)3 + 3Н+ процесс окисления; Fe(+): 3 О2 + 4ē + 2 Н2О = 4 ОН — процесс восстановления 4 Cr + 3 О 2 + 6 Н2О = 4 Cr(OH)3 Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē ( ) Cr/ Fе (+) ē О2 , Н2О Гальванопара железо магний в щелочной среде (NaОН). Растворенный кислород отсутствует. Схема гальванопары: Mg / NaОН/ Fe Потенциалы: EMg(OH) / Mg 2,69 B 2 ; EFe(OH ) / Fe 0,874 B 2 ; 2 2 0 Е2H O H = 0,827 B. Восстановитель магний, окислитель вода. Mg(): 1 Mg 2ē + 2 ОН– = Mg(OH)2 – процесс окисления Fe(+): 1 2 H2O + 2ē = 2 ОН– + H2 – процесс восстановления Mg + 2 H2O = Mg(OH)2 + H2
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).
- Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 – только 25 % входящего в состав хлора.
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2 Ni(OH)2 NiOHCl NiCl2; BaSO3 Ba(HSO3)2
- Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl Fe3+, N2O.
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2.
- Напишите математическое выражение константы нестойкости комплексных ионов, входящих в состав следующих соединений: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Cr(H2O)5Cl]Cl2; в) K[Cr(NH3)2(NO2)4].
- Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную.
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: 2 2 4 2 4 2 4 MnSO4 H2O O2 H O KMnO H SO K SO S H2 SO4(конц.) SO2 H2O 94.
- Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10).
- Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11).
