Для связи в whatsapp +905441085890

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O

🎓 Заказ №: 22210
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O

Решение: K SO K Cr O H SO K SO Cr SO4 3 H2O 3 2 6 2 4 2 4 6 2 2 7 4 2 3     ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления Части серы повышается от +4 до +6, степень окисления хрома понижается от +6 до +3. 4 6 2   S e  S 3 окисление K2SO3 – восстановитель 6 3 2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление K2Cr2O7 – восстановитель 3K2 SO3  K2Cr2O7  H2 SO4  3K2 SO4 Cr2 (SO4 ) 3  H2O

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование испытанию фенола по показателю «Прозрачность» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0042.15 (Приложения № 3,6).
  2. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество (йод 5%, мел, духи).
  3. Вычислите объём 22,4 г газообразного кислорода.
  4. Дайте обоснование реакциям подлинности анестезина по сложно-эфирной группе. Приведите химизм реакции и укажите внешний эффект.
  5. Назовите и обоснуйте метод, использованный в ФС.2.1.0083.18 при испытании гидрокортизона ацетата по показателю «Удельное вращение».
  6. Дайте обоснование поляриметрическому методу количественного определения. Какие свойства ЛС обуславливают его применение?
  7. Скорость реакции А + 2В = АВ2 при СА = 0,15 и СВ = 0,4 моль/дм3 равна 2,4∙10−3.
  8. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ: А) водород + азот → аммиак; Б) гидроксокарбонат меди(II) + бромоводородная кислота → бромид меди(II) + оксид углерода(IV) + вода.
  9. В таблице приведены названия и химические формулы некоторых оксидов.
  10. Дайте заключение о качестве субстанции парацетамола (М.м. 151,17) по количественному содержанию согласно требованию ФС 42-0268-07 (парацетамола должно быть не менее 99,9 % и не более 101,0 % в пересчете на сухое вещество). Навеска 0,2489 г.