Для связи в whatsapp +905441085890

Расставить коэффициенты в уравнении реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.

🎓 Заказ №: 22222
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты в уравнении реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.

Решение: FeO HNO Fe NO N O2 H2O 4 3 3 5 3 3 2   ( )       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления железа повышается от +2 до +3, степень окисления части азота понижается от +5 до +4. 2 3 Fe e  Fe 1 окисление FeO восстановитель 5 4 N e  N 1 восстановление HNO3  окислитель FeO  HNO3  Fe(NO3 ) 3  NO2  H2O Одна молекула азотнй кислоты восстанавливается до оксида азота (IV), еще три молекулы азотной кислоты необходимы для образования нитрата железа (III). Для уравнивания числа атомов азота увеличиваем коэффициет перед формулой HNO3 до 4.

 Расставить коэффициенты в уравнении реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO4, RbCl, (NH4)2CO3, Li2SO3?
  2. Какие из солей, формулы которых даны в вашем варианте подвергаются гидролизу?
  3. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HNO3; б) Ni(OH)2; в) Na2S; г) (FeOH)2SO3; д) MgHPO4.
  4. Имеется семь водных растворов, каждый объемом 500 мл, содержащих по 2 г: а) НСl; б) HNO3; в) NaOH; г) СO2; д) NH3; е) КОН; ж) КСl.
  5. Рассчитайте рН раствора сильной кислоты НClO4, в 50 мл которого содержится 3,01·1021 атомов хлора.
  6. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) гидроксидом калия и серной кислотой; Б) сульфатом натрия и нитратом бария; В) гидроксидом железа (III) и серной кислотой.
  7. Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида из эбуллиоскопических данных для его раствора в дихлорэтане, если ΔTэ = 3·10-4 град. при С = 5 г/дм3 .
  8. Определите величину электродного потенциала, возникающего при погружении серебра в 0,01 раствор его соли.
  9. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
  10. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения: а) FePO4 + HCl → б) HCl + Ba(OH)2 →