Для связи в whatsapp +905441085890

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Решение: FeO HNO Fe NO N O2 H2O 4 3 3 5 3 3 2   ( )       2 3 Fe e  Fe 1 окисление FeO – восстановитель 5 4 N e  N 1 восстановление HNO3 – восстановитель FeO  HNO3  Fe(NO3 ) 3  NO2  H2O

Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие из металлов (Pt, Cu, Mn) могут быть окислены кислородом при 298 К, pH = 7 и стандартных состояниях всех веществ?
  2. Определите класс и назовите соединения. NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH
  3. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.
  4. Определите класс и назовите соединения. NaHCO3, CdSiO3, Al2O3, MgOHBr, N2O5, H2Cr2O7, Fe(OH)3, HF, KOH, K2O.
  5. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH  CrO4 2- ; Clб) NaNO2 + KI + H2SO4  NO; I2
  6. При прохождении через водный раствор нитрата трехвалентного металла ток силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла.
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
  8. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. K3PO4
  9. Подвергаются ли гидролизу в водных растворах следующие соли: NaNO?, CuI2, (NH4)2CO3? Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.
  10. Термодинамическим расчетом докажите, какая степень окисления серы наиболее устойчива при стандартных условиях в системе 2 SO3(г) + S(к) ↔ 3 SO2(г)