Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O.

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O

Решение 0 1 Si NaO H  H O  Na SiO  H    В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления кремния повышается от 0 до +4, степень окисления водорода понижается от +1 до 0. 107 0 4 4  Si e  Si 1 окисление 0 2 1 2H 2e  H  2 восстановление Si  2NaOH  H2O  Na2 SiO3  2H2 K MnO S O KOH MnO K SO H2O 6 2 2 4 4 2 4 4 7          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +4, степень окисления серы повышается от +4 до +6.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Приведите по два примера комплексных соединений, в которых комплексный ион является: положительным (катионом); отрицательным (анионом); нейтральным.
2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3.
3. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Анальгина 2,0 Кодеина 0,1 Воды 200 мл.
4. При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимают объем 31 мл при нормальных условиях.
5. В каком направлении сместится равновесие системы 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HCl г O г  Cl г  H O г при: а) увеличении концентрации O2, б) увеличении концентрации Cl2, в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда ?
6. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HBr г O г  H O г  Br г 2) ( ) ( ) ( ) 2 2 H г  S т  H S г.
7. Как изменится скорость прямой реакции: при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза?
8. Произведение растворимости йодида серебра равно 8,5∙10-17.
9. Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Au + HNO3 + HCl →AuCl3 + NO + H2O.
10. Вычислите энтальпию образования жидкого бензола, если при сгорании 112 л С6H6(ж) выделяется 15677,0 кДж теплоты.