Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4+ I2 + H2O; б) Ca + HNO3 (очень разб.) = Сa(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; в) H2O2 + Cl2 = O2 + HCl.

Решение: а) KMnO K I H SO MnSO K SO I H2O 0 4 2 4 2 2 2 4 7 1 4          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления йода повышается от -1 до 0. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4– окислитель 0 2 1 2 I  2e  I  5 окисление KI – восстановитель 2 4 2 2 2K2 SO4 CuSO  KI  CuI  I  б) Ca HNO Ca NO N H4NO3 H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте рН раствора сильной кислоты НClO4, в 50 мл которого содержится 3,01·1021 атомов хлора.
2. Расставить коэффициенты в уравнении реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.
3. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) гидроксидом калия и серной кислотой; Б) сульфатом натрия и нитратом бария; В) гидроксидом железа (III) и серной кислотой.
4. Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида из эбуллиоскопических данных для его раствора в дихлорэтане, если ΔTэ = 3·10-4 град. при С = 5 г/дм3 .
5. Определите величину электродного потенциала, возникающего при погружении серебра в 0,01 раствор его соли.
6. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения: а) FePO4 + HCl → б) HCl + Ba(OH)2 →
7. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным: а) Cu2+ + S2- → б) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
8. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10-5 .
9. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии.
10. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?