Для связи в whatsapp +905441085890

Расставить коэффициенты по методу электронного баланса и написать уравнение реакции в ионном виде Bi2 S3  HNO3  Bi(NO3 ) 2  NO  S  H2O

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставить коэффициенты по методу электронного баланса и написать уравнение реакции в ионном виде Bi2 S3  HNO3  Bi(NO3 ) 2  NO  S  H2O

Решение В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления висмута понижается от +3 до +2, степень окисления серы повышается от -2 до 0, степень окисления азота понижается от +5 до +2. 3 2 2 2 2   Bi e  Bi 3 восстановление 2 0 3S 6e  3S  3 окисление 5 2 3   N e  N 4 восстановление 3Bi2 S3  HNO3  6Bi(NO3 ) 2  4NO  9S  H2O В правой части 16 атомов азота, в левой части 1 атом азота. Для уравнивания ставим перед формулой HNO3 коэффициент 16. 3Bi2 S3 16HNO3  6Bi(NO3 ) 2  4NO  9S  H2O Теперь в левой части 16 атомов водорода и 48 атомов кислорода. В правой части 2 атома водорода и 41 атом кислорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 8. Записываем уравнение реакции в молекулярной форме. 3Bi2 S3 16HNO3  6Bi(NO3 ) 2  4NO  9S  8H2O Уравнение реакции в полной ионной форме Bi S H NO Bi NO3 NO S H2O 2 3 2 3 16 16 3  6 12  4  9  8     Уравнение реакции в сокращенной ионной форме Bi S H NO Bi NO S H2O

Расставить коэффициенты по методу электронного баланса и написать уравнение реакции в ионном виде Bi2 S3  HNO3  Bi(NO3 ) 2  NO  S  H2O
Расставить коэффициенты по методу электронного баланса и написать уравнение реакции в ионном виде Bi2 S3  HNO3  Bi(NO3 ) 2  NO  S  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Молярная концентрация гидроксида натрия равна 0,5 моль/л.
  2. Возможна ли реакция горения аммиака при стандартных условиях?
  3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе с реагирующими веществами: N2 (г) + 3H2 (г) = 2 NH3 (г) , чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?
  4. Сколько молекул содержится при нормальных условиях в 5,6 л азота,
  5. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-элек-трона на 3dподуровень.
  6. Вычислите степень диссоциации 0,001 % раствора гидроксида аммония Kдисс(NH4OH) = 1,79∙10-5.
  7. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 2,0·10-7 .
  8. Назовите следующие соединения: a) нитрат кальция; b) карбонат висмута (III); c) фосфат калия; d) нитрат марганца (II); e) гипофосфит лития; f) сульфит цинка.
  9. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: б) щелочная среда
  10. Напишите окислительно-восстановительную реакцию KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс.