Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O

🎓 Заказ №: 22176

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты: KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O

Решение: K MnO K N O H SO Mn SO K N O3 K2 SO4 H2O 5 4 2 2 2 4 3 4 7           В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления азота повышается от +3 до +5. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 3 5 2   N e  N 5 окисление KNO2 – восстановитель 2KMnO4  5KNO3  H2 SO4  2MnSO4  5KNO3  K2 SO4  H2O В правой части 3 атома серы, в левой части 1 атом серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 3. 2KMnO4  5KNO3  3H2 SO4  2MnSO4  5KNO3  K2 SO4  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите структурные формулы следующих соединений : а) β-аминомаслянная кислота; б) диметиланилин; в) 2,2,3-триметилпентаналь-1; г) 2,3-диметилбутанол-2.
2. Определите массовую долю растворенного вещества, если в воде объемом 460 мл растворено соли массой 40 г.
3. Предложите рациональную схему качественного и количественного анализа лекарственной смеси. Пиридоксида гидрохлорида…
4. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на три единицы?
5. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Fe + HNO3→Fe(NO3)3 +N2O+H2O;
6. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O
7. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O
8. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: K→KOH→K2CO3→KNO3→KNO2.
9. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 2.1. фтороводородной кислоты 0,200
10. Перечислите электроноакцепторные заместители и укажите их направляющее действие в реакциях электрофильного замещения.