Для связи в whatsapp +905441085890

Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую маcсу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4

🎓 Заказ №: 22210
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую маcсу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4

Решение: Расставляем стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции 4 2 4 2 4 2CuSO  2KOH  (CuOH ) SO  K SO Согласно уравнению реакции для того, чтобы реакция прошла до конца, необходимо взять на 2 моль первого реагента 1 моль второго реагента. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. Молярные массы сульфата меди (II) и гидроксида калия имеют следующие значения

Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую маcсу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите формулы следующих соединений: Сульфат железа (III).
  2. Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода в 0,001 М растворе AgNO3 и стандартного водородного электрода?
  3. Рассчитайте исходную концентрацию кислорода для реакции, если равновесные концентрации [O2] = 0,3, [SO2] = 0,32 моль/л. 4FeS2 + 11O2 ↔2Fe2O3 + 8SO2
  4. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 17,11 % кальция, 0,86 % водорода, 27,38 % серы и 54,65 % кислорода.
  5. На железную пластинку массой 3 г нанесено никелевое покрытие.
  6. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов.
  7. Сколько воды нужно прибавить к 100 кг 92 %-го раствора, чтобы получить 28,5 %-й раствор.
  8. В какую сторону сдвинется равновесие системы 2С + O2 ↔ 2CO + Q при 4.1.
  9. Укажите характер (основной, кислотный, амфотерный) оксидов и гидроксидов, данных в вопросе 2.
  10. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект (изменение энтальпии) реакций. CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)