Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте давление в сосуде: 1.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС

🎓 Заказ №: 22171
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте давление в сосуде: 1.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС

Согласно закону Авогадро 1 моль любого газа содержит одинаковое количество частиц. Находим общее количество веществ в смеси моль M N m N M O m O n 0,5 1 1,5 28 28 32 16

Рассчитайте давление в сосуде: 1.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Cu | CuSO4 (0,02 М) || AgNO3 (2,0 М) | Cu
  2. При какой температуре закипит раствор, приготовленный из равных объемов глицерина и воды?
  3. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 29
  4. Составьте схему электролиза раствора электролита, чтобы на катоде получить Н2, на аноде – Cl2 объемом 112 л (н.у.).
  5. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Fe2S3 + HCl → FeCl2 + H2S + S б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O в) Fe(OH)3 + KOH + Br2 → K2FeO4 + KBr + H2O
  6. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?
  7. Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н раствора перманганата калия?
  8. Написать реакции взаимодействия фенола с HNO3, Br2 и FeCl3.
  9. Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998).
  10. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты.