Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса.

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Напишите выражение для скоростей реакции прямого и обратного процессов, выражения для констант равновесия, указанных процессов и рассчитайте величины этих констант. Проанализируйте влияние изменения температуры и давления на смещение равновесия реакции данных процессов. Постройте график зависимости энергии Гиббса от температуры в пределах 298-1000 К.

Решение: а) 2FeО(тв)  Si(тв)  SiO2  2Fe(тв) Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Если   0  G , то процесс принципиально осуществим, если   0  G , то процесс 167 167 самопроизвольно проходить не может. Изменение энергии Гиббса связано с изменением энтальпии, изменением энтропии и температурой уравнением    G  H T S Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (   H ,S ) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных стандартных энтропий веществ. H  H298 (SiO2 )  2H298 (Fe(тв) ) 2H298 (FeО(тв) ) H298 (Si(тв) )        911 20 2(265) 0  381 кДж S  S298 (SiO2 )  2S298 (Fe(тв) ) 2S298 (FeО(тв) )  S298 (Si(тв) )       К кДж К Дж  41,8 227,2  260,818,8  44,2  0,0442 Находим изменение энергии Гиббса для стандартных условий (T = 298 K) G298   381298(0,0442)  367,83 Дж Согласно правилу (принципу) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие, то рановесие сместится в сторону той реакции, которая максимально уменьшит оказываемое воздействие. Данная реакция – экзотермическая (протекает с выделением тепла,   0  H ), значит, повышение температуры будет способствовать сдвигу равновесия влево, понижение температуры, наоборот, будет способствовать сдвигу равновесия в сторону прямой реакции.

Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Напишите выражение для скоростей реакции прямого и обратного процессов, выражения для констант равновесия, указанных процессов и рассчитайте величины этих констант. Проанализируйте влияние изменения температуры и давления на смещение равновесия реакции данных процессов. Постройте график зависимости энергии Гиббса от температуры в пределах 298-1000 К.
Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Напишите выражение для скоростей реакции прямого и обратного процессов, выражения для констант равновесия, указанных процессов и рассчитайте величины этих констант. Проанализируйте влияние изменения температуры и давления на смещение равновесия реакции данных процессов. Постройте график зависимости энергии Гиббса от температуры в пределах 298-1000 К.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе 2HCl(г) ↔ H2(г) + Cl2(г), ΔHº = 184,6 кДж/моль?
  2. При равновесии системы N2 + 3H2  2NH3 концентрации веществ равны: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л.
  3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов?
  4. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты =0.5.
  5. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв
  6. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов H + (в моль/л) равна: a) 2∙10-7 ; б) 8,1∙10-3 ; в) 2,7∙10-10 .
  7. Какова температура кипения и кристаллизации раствора, содержащего 23 г этилового спирта C2H5OH в 250 мл воды ?
  8. Вычислите ЭДС гальванического элемента Ni Ni (a 0,001 моль / л) Cu (a 0,01 моль / л)Cu
  9. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой
  10. Какой силы ток нужно пропустить через раствор нитрата свинца (II) с концентрацией 0,5 моль/литр что бы в течении 50 мин полностью выделить металл из 100 мл раствора ?