Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре T, H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре T

Решение: Сначала определим  Gp прямой реакции, пользуясь значениями стандартной энергии Гиббса образования вещества (прил. табл.3) Поскольку H2 и Br2 находятся в своем стандартном состоянии

Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре T
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Опишите поведение в воде соли Pb(NO3)2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) KOH, б) HCl, в) NaNO2.
  2. Изобразить электронное строение молекулы ВеВr2 методом валентных связей.
  3. Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2.
  4. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С +D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05 и [C]=0,02.
  5. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
  6. Определите, какое число молей и молекул содержится в 552 г карбоната калия (Ответ: 4 моль; 2,408·1024 молекул).
  7. При смешивании растворов K2S и CrCl3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  8. Вычислите ΔHº реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций: 1) C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5 кДж 2) C(алмаз) + O2(г) = CO2(г) + 395,4 кДж
  9. Определить жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,1002 г ионов Са2+ и 0,03648 г ионов Mg2+.
  10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G298