Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора.

🎓 Заказ №: 22217
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8). Какова реакция среды раствора (кислая, нейтральная или щелочная)? Как окрасятся метиловый оранжевый, фенолфталеин и лакмус в растворе?

Решение: Концентрации катионов водорода и гидроксильных ионов в водном растворе связаны формулой 14 [ ][ ] 10    H OH  Тогда моль л OH H 2,63 10 / 3,8 10 10 [ ] 10 [ ] 11 -4

Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8). Какова реакция среды раствора (кислая, нейтральная или щелочная)? Как окрасятся метиловый оранжевый, фенолфталеин и лакмус в растворе?
Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8). Какова реакция среды раствора (кислая, нейтральная или щелочная)? Как окрасятся метиловый оранжевый, фенолфталеин и лакмус в растворе?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов, содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости.
  2. Равновесные концентрации составляют: исходного вещества 0,06 М, первого продукта реакции 0,24 моль/л, второго 0,12 М.
  3. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) ; 2 2 MnO4  H2O2  Mn O   б) . 2 2 2  Mn  Br  MnO  Br
  4. Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2
  5. Как усилить гидролиз солей, указанных в вопросе 8?
  6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов (совместный гидролиз): а) алюминия нитрата и натрия сульфита, б) хрома сульфата и натрия карбоната.
  7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: H2S + K2Cr2O7 + H2O → S + KOH + Cr(OH)3 HNO3 + CuBr → Cu(NO3)2 + HBr + NO2 + H2O
  8. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза?
  9. Ориентировочно рассчитайте осмотическое давление (при t = 25ºC), температуру замерзания ( 1,86) 2 Kкр H O  и температуру кипения ( 0,52) 2 Kэб H O  растворов, указанных в вопросе 1, принимая α≈ 70 %.
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) Zn(OH)2 и KOH; б) Mg(OH)2 и H2SO4; в) CH3COONa и HCl; г) NiCl2 и H2S