Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводится в течении 1 часа 15 минут при силе тока 3,5 А Со(NO3)2 (анод – пластинка из кобальта).

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводится в течении 1 часа 15 минут при силе тока 3,5 А Со(NO3)2 (анод – пластинка из кобальта).

Решение: При электролизе вблизи катода имеются катионы кобальта (II) и вода. Так как стандартный электродный потенциал кобальтового электрода равен -0,25 В, то на катоде будут протекать параллельно два процесса: восстановление катионов кобальта (II) и воды: K Co  e Co  : 2 2  2H2O  2e  H2  2OH Нитрат-ионы скапливаются вблизи анода, но окислению легче подвергается вода:      2 2 4 4 2 A: H O e H O Согласно закону Фарадея массы веществ, выделяющихся на аноде и катоде, находятся по формуле F M I t m eq    где: Meq  молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I  сила тока, А; t  время электролиза, с;

Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводится в течении 1 часа 15 минут при силе тока 3,5 А Со(NO3)2 (анод – пластинка из кобальта).
Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводится в течении 1 часа 15 минут при силе тока 3,5 А Со(NO3)2 (анод – пластинка из кобальта).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию
  2. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является серная кислота ( ) ; Сu  H2 SO4 конц  Zn  H2 SO4 (конц) 
  3. Смешали 50 см3 10% -го раствора HNO3 плотностью 1,05 г/см3 и 200 см3 20% -го раствора HNO3 1,15 г/см3 .
  4. Исходя из строения атомов элементов, объясните, почему бор обладает неметаллическими свойствами, а у алюминия преобладает металлические свойства.
  5. Напишите два молекулярных уравнения к заданному ионному. 1. Cd2+ + Br- + OH- =CdOHBr
  6. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C + 2H₂O ↔ CO₂ + 2H2.
  7. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgC12 или ZnC12 ?
  8. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4 → KH2PO4
  9. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства
  10. Написать структурные формулы следующих соединений: гидроксид меди (II), хлорид бария, сульфид калия, метафосфат натрия, силикат натрия.