Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте молярную растворимость А в В. № А В 11.1. оксалата кальция 0,0100 моль/л растворе оксалата калия

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте молярную растворимость А в В. № А В 11.1. оксалата кальция 0,0100 моль/л растворе оксалата калия

Решение: В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между твердой фазой (осадком) и перешедшими в раствор ионами     2 2 4 2 CaC2O4 Ca C O 209 209 Данный процесс характеризуется константой равновесия K C Ca C C O const s  M  M    ( ) ( ) 2 2 4  2 которую называют концентрационной константой растворимости (произведением растворимости ПР). Обозначим растворимость оксалата кальция через s моль/л. Тогда в насыщенном растворе оксалата кальция содержится s моль/л ионов Ca2+ и s моль/л ионов 2 C2O4 . 2 2 4 ПР(CaC O )  ss  s Для расчета растворимости оксалата кальция в данном случае необходимо учесть, что она уменьшается под действием одноименного иона и одновременно увеличивается за счет увеличения ионной силы. Поэтому

Рассчитайте молярную растворимость А в В. № А В 11.1. оксалата кальция 0,0100 моль/л растворе оксалата калия
Рассчитайте молярную растворимость А в В. № А В 11.1. оксалата кальция 0,0100 моль/л растворе оксалата калия
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  2. Какая из реакций определяет теплоту образования бензола?
  3. Рассчитайте рН начала осаждения А из В. № А В 12.1. гидроксида железа(II) 0,100 моль/л раствора сульфата железа(II)
  4. Определите молярную концентрацию вещества (с), молярную концентрацию эквивалентов вещества (сэк), массовую долю растворенного вещества (ω. %) в растворе и титр раствора (Т).
  5. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
  6. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. H2Se; Zn(OH)2
  7. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4
  8. Вычислите теплоту образования серного ангидрида SO3, исходя из теплового эффекта реакции: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3; ΔH 0 реакц. = -137 ккал.
  9. Углерод => оксид углерода (IV) => карбонат натрия => карбонат кальция => оксид кальция => сульфат кальция.
  10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3. Cr2O3; Cl2O7