Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.

Решение: Нормальность (молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества) равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. ( ) Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества ( ) ( ) ( ) 4 4 4 M KMn

Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.
Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите значения ∆G 0 х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III).
  2. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
  3. Рассчитайте количество карбоната натрия, необходимое для приготовления 500 мл 0,2 н раствора.
  4. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентов которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 дм3 водорода, измеренного при нормальных условиях.
  5. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион.
  6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28.
  7. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция?
  8. Сколько граммов и моль оксида меди (II) образуется при окислении 4 г меди?
  9. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 4s24p3 ; б) 4s24d4 .
  10. Для данных реагентов (даётся реакция нейтрализации): Zn(OH)2 + HNO3.