Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте равновесный потенциал кобальта в 0,02 М растворе CoSO4.

🎓 Заказ №: 22175
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Рассчитайте равновесный потенциал кобальта в 0,02 М растворе CoSO4. Какой процесс пойдет на этом электроде, если в качестве второго электрода гальванического элемента будет использован кобальт, погруженный в 1 М раствор CoSO4? Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента.

Решение: Считаем, что диссоциация сульфата кобальта (II) в водном растворе протекает нацело     2 4 2 CoSO4 Co SO Тогда молярная концентрация ионов кобальта (II) в водном растворе равна молярной концентрации сульфата кобальта (II)/ С Co С CoSO моль л M M ( ) ( ) 0,02 / 4 2    Стандартный электродный потенциал кобальта B Co Co 0,277 / 2     Равновесный электродный потенциал кобальта при заданной концентрации

 Рассчитайте равновесный потенциал кобальта в 0,02 М растворе CoSO4. Какой процесс пойдет на этом электроде, если в качестве второго электрода гальванического элемента будет использован кобальт, погруженный в 1 М раствор CoSO4? Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить температуру кипения 5%-ного раствора сахара С12Н22О11 в воде.
  2. Какие из солей Fe(NO3)3, K3PO4, Na2SO4 подвергаются гидролизу?
  3. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и Na2S; б) Fe2(SO4)3 и ZnCl2; в) FeCl3 и K2SO3?
  4. Описать с помощью уравнений реакций процессы, происходящие на угольных электродах при электролизе водных растворов KCl, AgNO3, MgCl2, CsI.
  5. Укажите реакцию среды растворов Na2S и NH4NO3.
  6. Вычислить концентрацию ионов никеля в 0,01 М растворе [Ni(NH3)6]SO4, содержащем 1 моль NH3.
  7. При кипячении 250 мл воды, содержащей только гидрокарбонат магния, выпал осадок массой 4,5 мг.
  8. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3?
  9. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO … CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O
  10. Чему равна жесткость природной воды, если содержание ионов магния в ней составляет 121,6 мг/л?