Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте стандартную ЭДС цепи, составленной из магниевого и марганцевого электродов.

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте стандартную ЭДС цепи, составленной из магниевого и марганцевого электродов. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

Решение: Стандартные электродные потенциалы магния и марганца имеют следующие значения B Mg Mg 2,37 / 2     B Mn Mn 1,18 / 2     Поскольку речь идет о стандартной ЭДС, то электродные потенциалы равны стандартным электродным потенциалам.

Рассчитайте стандартную ЭДС цепи, составленной из магниевого и марганцевого электродов. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В 50 мл раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
  2. Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом железа (III) и водородом.
  3. Для реакции CO(г)  H2O(г)  CO2(г)  H2(г) рассчитать: , , , 298 298 298    H S G   HT GT , ( ) 298 298    G H T S  T     константу равновесия (Kp) и состав в объемных процентах.
  4. Напишите уравнения гидролиза соли NH4Cl.
  5. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S 2- = CuS; б) SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3.
  6. Вычислите энергию активации реакции, если при температуре 393 К константы скорости реакции равна 4,2∙10-4 с -1 , а при 413 К – 19,83∙10-4 с -1 .
  7. Рассчитайте массу оксида меди, образующегося при разложении 90 г карбоната меди, содержащего 7 % примесей.
  8. До какого объема следует разбавить 1 л 0,2 н раствора соляной кислоты, чтобы получился раствор с титром по СaO 0,005?
  9. Напишите структурные формулы изомерных предельных углеводородов состава С7Н16, главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их по систематической номенклатуре.
  10. Для некоторой реакции первого порядка (а = 0,5 моль/л) через 30 мин прореагировало 30 % исходных веществ.