Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ↔ Mg2+ + Zn; 10 / , 10 / .

🎓 Заказ №: 22195
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ↔ Mg2+ + Zn; 10 / , 10 / . 2 3 a 2 моль л a 2 моль л Zn Mg       Напишите электронные уравнения электронных процессов.

Решение: Записываем электронные уравнения электронных процессов    2 A: Mg 2e Mg K Zn  e  Zn

 Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ↔ Mg2+ + Zn; 10 / , 10 / . 2 3 a 2 моль л a 2 моль л Zn Mg       Напишите электронные уравнения электронных процессов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446.
  2. Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты.
  3. Найти окислитель, восстановитель и составить окислительно-восстановительное уравнение процесса, используя метод электронно-ионного баланса
  4. Охарактеризуйте ароматичность изохинолина.
  5. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % мас. металла?
  6. Как необходимо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие вправо?
  7. Какие химические частицы находятся в узлах кристаллической решетки соединений с ионной связью ?
  8. Обоснуйте испытание метенамина по показателю «Свободный формальдегид» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0131.18 (Приложение № 3).
  9. Дайте заключение о качестве формальдегида раствора по количественному содержанию по методике ФС.2.1.0043.15 (Приложение № 3), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (К = 1,0015), и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К = 1,0020). М.м. формальдегида 30,03.
  10. SeF2 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство