Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции 2 ZnS(тв) + 3 О2(г) = 2 ZnO(тв) + 2 SO2(г), используя данные приложения (табл. 1).

🎓 Заказ №: 22229
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции 2 ZnS(тв) + 3 О2(г) = 2 ZnO(тв) + 2 SO2(г), используя данные приложения (табл. 1). Определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях.

Решение: Вывод о возможности протекания реакции при данных условиях делают на основании расчета изменения энергии Гиббса реакции ΔGº. Если ΔGº<0, то реакция возможна, если ΔGº>0 – реакция самопроизвольно протекать не может. Изменение энергии Гиббса реакции связано с изменение энтальпии и изменением энтропии реакции соотношением    G  H T S Энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то есть их изменения являются разностью конечного и начального состояний системы.

Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции 2 ZnS(тв) + 3 О2(г) = 2 ZnO(тв) + 2 SO2(г), используя данные приложения (табл. 1). Определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Приведите полную и характеристическую электронные формулы атомов теллура, неона и молибдена в нормальном и возбужденном состояниях; приведите графические электронные формулы валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденном состояниях; укажите возможные валентности.
  2. Вычислить тепловой эффект Q реакции 3 MnO2(тв) = Mn3O4(тв)+ О2(г), исходя из тепловых эффектов следующих реакций: 1) 4 MnO2(тв) = 2 Mn2O3(тв) + О2(г) – 213,7 кДж; 2) 6 Mn2O3(тв) = 4 Mn3O4(тв) + О2(г) –165,1 кДж.
  3. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO = NaBrO3 + NaBr.
  4. Вычислите массовую долю (в %) вещества в растворе, полученного при сливании 100 мл 10 %-го (ρ = 1,05 г/мл) и 150 мл 20 %-го (ρ = 1,12 г/мл) растворов азотной кислоты ?
  5. Определите эквивалентную массу следующих веществ: Na2CO3, MgSO4, As2O3.
  6. Длина диполя молекулы HF равна 0,410-10 м.
  7. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль.
  8. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: CO2, NiS, PH3, H2, C2H2?
  9. Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания прямой реакции? MgCO3(к) ↔ MgO(к) + CO2(г); ΔHº = 117,9 кДж
  10. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3.