Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать ЭДС никель-цинкового гальванического элемента при стандартных условиях и при изменении активности потенциалоопределяющих ионов у катода и анода в 100 раз.

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать ЭДС никель-цинкового гальванического элемента при стандартных условиях и при изменении активности потенциалоопределяющих ионов у катода и анода в 100 раз.

Решение: Стандартные электродные потенциалы никеля и цинка B Ni Ni 0,25 / 2     B Zn Zn 0,763 / 2     Схема данного гальванического элемента (-) Zn│Zn2+║Ni2+│Ni (+) При разрядке данного гальванического элемента происходят следующие процессы    2 A: Zn 2e Zn K Ni  e  Ni  : 2 2 При стандартных условиях электродные потенциалы равны стандартным электродным потенциалам. B Ni Ni Ni Ni 0,25 / / 2  2      B Zn Zn Zn Zn 0,763 / / 2  2     

Рассчитать ЭДС никель-цинкового гальванического элемента при стандартных условиях и при изменении активности потенциалоопределяющих ионов у катода и анода в 100 раз.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe→FeCl2→Fe(CN)2→K4Fe(CN)6→K3Fe(CN6)
  2. Равновесие концентраций веществ, участвующих в реакции: CH3COOH C2H5OH  CH3COOC2H5  H2O равны (моль/л): 0,02; 3 CCH COOH  0,32; 2 5 CC H OH  0,08; 3 2 5 CCH COOC H  0,08. 2 CH O
  3. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат)
  4. Сколько граммов соли 2 4 3 Al (SO ) необходимо взять, чтобы приготовить 250 мл 0,5 н.
  5. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и 2 л метилового спирта (плотность ρ=8·102 кг/м3 ).
  6. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные).
  7. Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин. выделяет 2,3 г металла.
  8. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO2  Si  Mg2 Si  SiH4  SiO2  H2 SiO3
  9. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород
  10. Две железные пластинки, частично покрытие одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе.