Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 л смеси, содержащей 40 % (масс.) бензола и 60 % (масс.) циклогексана.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 л смеси, содержащей 40 % (масс.) бензола и 60 % (масс.) циклогексана. Плотность смеси равна 0,82 кг/дм3 .

Решение: Находим массу смеси m V    200,82 16,2 кг Находим массы компонентов смеси кг m С H m С H 6,48 100 16,2 40 100 % ( ) ( ) 6 6 6 6       кг m С H m С H 9,72 100 16,2 60 100 % ( ) ( ) 6 12 6 12       Находим количества компонентов смеси n С H 82,96 78,11 6,48 10 ( ) ( ) ( ) 3 6 6 6 6 6 6     моль M С H m С H m С H 115,49 84,16 9,72 10 ( ) ( ) ( ) 3 6 12 6 12 6 12     Записываем уравнения реакций сгорания компонентов смеси. Принимаем, что вещества сгорают полностью. В качестве продуктов сгорания – оксид углерода (IV) и вода. С6H6  7,5O2  6CO2  3H2O С6H12  9O2  6CO2  6H2O

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 л смеси, содержащей 40 % (масс.) бензола и 60 % (масс.) циклогексана. Плотность смеси равна 0,82 кг/дм3 .
Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 л смеси, содержащей 40 % (масс.) бензола и 60 % (масс.) циклогексана. Плотность смеси равна 0,82 кг/дм3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Установите соответствие Лекарственное вещество Рациональное название.
  2. Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл).
  3. На взаимодействие с 0,6971 г КОН израсходовано 1,22 г серной кислоты.
  4. Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро – можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде.
  5. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора NаОН, 33 мл 0,05 М раствора НСl и 10 мл воды.
  6. Рассчитайте интервал объемов 0,05 М раствора натрия эдетата (K = 1,0033), который будет обеспечивать качество таблеток кальция глюконата (М.м. кальция глюконата моногидрата 448,4) 0,5 г по количественному содержанию согласно требованию НД (кальция глюконата моногидрата должно быть от 0,475 г до 0,525 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если навеска порошка растертых таблеток 2,4007 г растворена при нагревании в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взято 20 мл фильтрата.
  7. Рассчитать массу оксида ртути (II), если при разложении этого вещества выделилось 1,8 л кислорода при температуре 350º С и давлении 745 мм рт. ст.
  8. При окислении 10 г алюминия выделится 309,6 кДж теплоты.
  9. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) 2 3 3 2 3 3 Bi CO  Bi (CO )   ; б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO   ; в) 3 4 2
  10. В газофазной реакции N2 + Н2 ↔ NН3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л, соответственно.